titolazione di soluzioni acide e basiche con elettroliti forti
e con elettroliti deboli
per titolazione si intende la determinazione della concentrazione
di una soluzione acida o basica eseguita seguendo particolari operazioni
è basata sul principio che aggiungendo una base forte ad una soluzione contenente
un acido forte si ottiene un sale + acqua e al punto di equivalenza,
cioè a completa neutralizzazione, la quantità di base espressa in equivalenti di base
risulta pari alla quantità di acido pure espressa in equivalenti di acido
in formula Nb*Vb = Na*Va
equivalenti della base =normalità della base * volume della base=Nb*Vb
equivalenti dell’acido=normalità dell’acido*volume dell’acido=Na*Va
di conseguenza,conoscendo Nb e il Vb necessario per neutralizzare
completamente un Va noto si può calcolare con la formula la Na ignota
Na = Nb * Vb / Va
oppure
Nb = Na * Va / Vb
si deve quindi operare in modo da poter misurare il volume di base di normalità nota
necessario per neutralizzare completamente un volume noto di acido a normalità ignota:
per riconoscere il momento nel quale si verifica la completa neutralizzazione si introduce
nella soluzione da titolare un opportuno indicatore che cambi colore nell’intorno del punto
nel quale si realizza la neutralizzazione:quando cambia colore si cessa di
aggiungere soluzione titolante e si misura il volume aggiunto e poi si applica la formula
nel caso di acidi e basi forti si può usare un indicatore che abbia un punto di
viraggio attorno a pH=7 (tornasole..fenolftaleina)
e con elettroliti deboli
per titolazione si intende la determinazione della concentrazione
di una soluzione acida o basica eseguita seguendo particolari operazioni
è basata sul principio che aggiungendo una base forte ad una soluzione contenente
un acido forte si ottiene un sale + acqua e al punto di equivalenza,
cioè a completa neutralizzazione, la quantità di base espressa in equivalenti di base
risulta pari alla quantità di acido pure espressa in equivalenti di acido
in formula Nb*Vb = Na*Va
equivalenti della base =normalità della base * volume della base=Nb*Vb
equivalenti dell’acido=normalità dell’acido*volume dell’acido=Na*Va
di conseguenza,conoscendo Nb e il Vb necessario per neutralizzare
completamente un Va noto si può calcolare con la formula la Na ignota
Na = Nb * Vb / Va
oppure
Nb = Na * Va / Vb
si deve quindi operare in modo da poter misurare il volume di base di normalità nota
necessario per neutralizzare completamente un volume noto di acido a normalità ignota:
per riconoscere il momento nel quale si verifica la completa neutralizzazione si introduce
nella soluzione da titolare un opportuno indicatore che cambi colore nell’intorno del punto
nel quale si realizza la neutralizzazione:quando cambia colore si cessa di
aggiungere soluzione titolante e si misura il volume aggiunto e poi si applica la formula
nel caso di acidi e basi forti si può usare un indicatore che abbia un punto di
viraggio attorno a pH=7 (tornasole..fenolftaleina)
naturalmente si può titolare una soluzione di base forte mediante una soluzione di
acido forte a normalità nota operando come nel caso precedente e scambiando
le soluzioni titolante e titolanda
nel caso si voglia titolare una base forte con un acido debole oppure una base debole
con un acido forte,si deve tenere presente che il sale
che si forma alla completa neutralizzazione
subisce il fenomeno della idrolisi
di conseguenza il pH della soluzione al momento della
completa neutralizzazione sarà diverso da 7 e quindi si dovrà usare per evidenziare tale
momento un indicatore che abbia un punto di viraggio prossimo al pH prevedibile in
base al tipo di idrolisi che si verifica
in pratica
acido forte con base debole : pH alla neutralizzazione inferiore a 7 :acido
acido debole con base forte:Ph alla neutralizzazione maggiore di 7:basico
acido forte a normalità nota operando come nel caso precedente e scambiando
le soluzioni titolante e titolanda
nel caso si voglia titolare una base forte con un acido debole oppure una base debole
con un acido forte,si deve tenere presente che il sale
che si forma alla completa neutralizzazione
subisce il fenomeno della idrolisi
di conseguenza il pH della soluzione al momento della
completa neutralizzazione sarà diverso da 7 e quindi si dovrà usare per evidenziare tale
momento un indicatore che abbia un punto di viraggio prossimo al pH prevedibile in
base al tipo di idrolisi che si verifica
in pratica
acido forte con base debole : pH alla neutralizzazione inferiore a 7 :acido
acido debole con base forte:Ph alla neutralizzazione maggiore di 7:basico
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